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(高中)脂肪烃(第2课时) 化学人教版选修五第二章第一节
发布时间: 2016-03-29    浏览次数:469     来源:

课题:脂肪烃(第2课时)
 
淮南三中   化学教研组   赵志娄
 
设计思想

   化学www.6635com教学中最重要的是人的www.6635com,一个优化的、充满情感和理智的教学情境,是激励学生主动参与学习的根本保证。创设教学情境,帮助学生对所学内容的主题意义进行理解和掌握的同时,适时引入人文精神,有利于创新人才的培养与成长;培养学生的问题意识,能够发现和提出问题,敢于质疑,勤于思索,既逐步形成独立思考的能力,又善于与人合作。

    本节课教学时注意了引导学生掌握学习有机化学的基本方法──“结构决定性质,性质反映结构”;培养学生的演绎思维、迁移能力,从甲烷、乙烯、乙炔的结构和性质,迁移到烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质;注意了不同类型脂肪烃的结构和性质的对比;通过运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力;充分发挥学生的主体性,培养学生的观察能力、实验能力、探究能力等。通过讲练结合,帮助学生突破学习难点,增强学习的自信心。
教学对象分析
 
 

  1.知识技能方面:学生已经学习了甲烷、乙烯的性质,对有机分子的结构与性质已有一定的认识

  2.学习方法方面:学生已具备一定的观察、分析、归纳能力和学习有机物知识的方法。

教材分析

    烷烃、烯烃、炔烃是三类重要的脂肪烃,教科书在呈现方式上突出了类别的概念。由于在化学必修2中已经介绍了烷烃和烯烃的典型代表物──甲烷和乙烯,本节重点介绍了炔烃的典型代表物乙炔。

    乙炔是一种在日常生活中应用很广泛的气体,是课本与生活实际密切相连的一部分内容,在教材中有着十分重要的地位。教材中先安排了乙炔的制取实验,通过实验及相关的化学方程式告诉学生实验室中使用的乙炔,可以通过电石与水的反应得到,并将制取的气体用于后面的性质实验中,使学生更加明确物质的制取实验和性质实验之间的关系。通过性质实验的现象使学生对于乙炔的性质有了直观的认识,进一步体会了官能团决定有机物化学性质的知识。这样的处理使乙炔性质的介绍既不雷同于乙烯,又通过不饱和键把乙炔同乙烯联系起来,从而突出了官能团的作用。
 
 
三维目标
 

知识与技能

  1.了解乙炔及炔烃的结构及化学性质。
  2.通过甲烷、乙烯和乙炔在组成、结构、性质上的差异,掌握碳碳双键和碳碳三键官能团在性质上的差 异,从而了解烷烃、烯烃、炔烃之间的差异。
  3.了解乙炔的实验室制法及注意事项。
 
过程与方法
  1.通过多种实验方式及多媒体投影,加深学生对乙炔的感性认识,强化记忆。
  2.引导学生自主分析甲烷、乙烯和乙炔在结构和性质上的差异,从而对结构决定性质;性质反映结构有一个更深刻的了解。
  3.能根据有机化学反应原理,初步学习试验方案的设计、评价、优选并完成实验。
 
情感、态度和价值观
  1.通过探究、分析,培养学生的创新思维能力。
  2.在实践活动中,体会有机化合物在日常生活中的重要作用,同时关注有机物的合理使用。
 
 
教学重、难点

教学重点

  1.乙炔的结构特点和主要的化学性质。
 
2.乙炔的实验室制法。
 
教学难点
  1.乙炔与乙烯和甲烷在结构上的差异,以及对它们性质的影响。
 
  2.乙炔实验室制法的注意事项。
 
教具准备
 

  多媒体投影仪,分液漏斗,锥形瓶,具支锥形瓶,烧杯,火柴,水槽,试管若干。

  碳化钙固体,蒸馏水,50%乙醇水溶液,溴水,酸性高锰酸钾溶液,冰块。
 
 
教学过程


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学生活动
教学意图
 [魔术] 冰燃烧:将一小块冰放入盛有碳化钙的开口易拉罐里。将产生的气体点燃。
[设问]同学们,冰能燃烧吗?什么物质和冰一样却能燃烧呢? 什么是可燃冰?
[讲解]其实,这个也不是可燃冰,而是确确实实的冰(可现场吃一块),大家想不想知道它为什么能点燃呢?学完了这节课,大家自然就知道了。下面我们就来学习脂肪烃的第三部分——炔烃。
[板书]三、炔烃
[提问]乙炔的通式是什么?
[板书]1、通式:CnH2n-2(n≥2)
[设问]炔烃中最简单的炔是什么?下面我们就从认识乙炔入手,来认识炔烃的性质。
[板书]2、乙炔
[讲述]讲到乙炔,就不能不提这个科学家。
[投影]科学家弗里德里希·维勒及成就(附1)
[过渡]他在1842年所用来制备乙炔的方法,我们仍然沿用至今。下面我们就用他告诉我们的方法来制备一些乙炔。
 
[板书]1、乙炔的实验室制法:
(1)       反应原理:CaC2 +2H2O → Ca(OH)2+ C2H2
[展示]碳化钙的样品。
[讲述]碳化钙俗称电石。是一种灰白色的固体。
[提问] 方程式中每一种物质在常温下的状态。
 
[板书](2)装置:固体+液体→气体
[演示实验]在碳化钙中加少量水。
 
 
 
 
[提问]在初中有没有这种类似的固体和液体制气的装置图。
 
[投影]实验室制乙炔的装置图。
 
 
 
[讲解]用食盐水来代替水的原因。
 
 
回答:不能,可能是可燃冰
含有甲烷的冰。
倾听。
 
 
 
 
 
思考后并回答。
 
思考后并回答:乙炔。
 
 
思考,对这个科学家很陌生。
 
分析出乙炔之外的另一种产物。
 
观看。
 
思考后并回答:固体、液体、气体。
 
观察现象,得到结论:反应速度很快、反应放出大量热、反应后的物质变为糊状。
思考后并回答:碳酸钙和盐酸制二氧化碳。
分析这套装置的优点。
 
倾听,理解
通过魔术引入,激发学生学习的热情和动力。
 
学生在这里会比较激动,热情高昂。
 
 
 
 
 
在上一节课,烯烃和烷烃通式的介绍比较多,所以在这不再特别强调了。
 
 
通过科学家的事迹,很自然的引入乙炔的实验室制法。
引导学生自己推导未知产物。
 
 
 
 
 
让学生自己动手,再讲述现象,会更有说服力,学生的热情也会更高。
 
 
 
 
 
学会比较优点,在自己做的时候,才会更有把握。
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学生活动
教学意图
[过渡]下面我们就用这种方法来制备一些乙炔气体。希望同学们通过我的收集方法,考虑一下,你一共观察到乙炔的几种物理性质。
[投影]   乙炔的收集。
[板书]2、物理性质:无色、无味的气体,微溶于水,易溶于有机溶剂,密度略小于空气的密度
 [设问] 乙炔的物理性质里有没有和我们刚才的实验相矛盾的地方?
 
 
 [设问]这说明了什么?
 
 [讲述]经过科学家的分析,我们得知这种气体主要是硫化氢的气体。应该用什么方法除去?
除了碱性溶液来吸收,还可以用硫酸铜溶液。
 [设问]要想得到纯净的乙炔气体,我们如何对装置进行改进?
[投影]实验装置的改进。(附2)
[过渡]用这种方法,我们就可以得到比较纯净的乙炔气体。下面我们就来共同探讨乙炔的化学性质。要研究性质,少不了结构,下面我们就来看一看乙炔的结构是什么样的。
[投影]乙炔的球棍模型和比例模型。(附3)
[讲述]请同学们完成学案上的相关内容。
 
 
 
 
[设问] 根据甲烷和乙烯的结构与性质的联系,推测乙炔可能会有那些性质?依据是什么?
 
 
[板书](3)乙炔的化学性质。
[演示实验]乙炔的燃烧。
 
[板书]①可燃性:2C2H2 + 502 → 4CO2 + 2H20
[提问] ①为什么会有大量的黑烟?为什么火焰明亮。 ②如何改进实验,使之充分燃烧?
 [讲述]实际工业上,为了使乙炔更为充分的燃烧,我们在燃烧乙炔的时候,同时给它通入氧气,所以我们形象地将这种火焰称之为氧炔焰。它的温度能达到3000度,可用来焊接金属。
 
 
 
观察乙炔的收集方法,观察乙炔的物理性质。
考虑后回答。刚才的反应中的气体有气味,而乙炔本身是无色无味的气体。
考虑后回答:说明制备的乙炔气体中是有杂质的。
思考后回答:可以用碱性溶液。
倾听并记忆。
 
思考并与投影比较
 
 
 
 
观看并分析。
①观察乙炔的模型后完成乙炔的空间结构,分子式,结构式,电子式和结构简式。
思考后并回答。
 
 
 
 
观察并填写实验现象。
思考后回答:因为不充分燃烧。
燃烧的时候通入氧气。
倾听。
 
 
 
培养学生观察实验的能力及由现象到结论的分析能力。
 
 
 
 
 
由学生自己得到的结论,更容易记忆。
 
 
 
 
 
培养学生改进装置的能力
 
 
 
 
用球棍模型,帮助学生理解乙炔的真实空间结构。
 
 
 
培养学生结构决定性质的意识,并且培养学生理解官能团之间也有相似性。
 
通过燃烧实验证明刚才的猜测是正确的。
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学生活动
教学意图
[投影]氧炔焰烧穿铁丝网。
 
 [过渡]氧炔焰虽好,但我们在使用也要注意安全。乙炔在爆炸的时候威力也是非同小可的。
 
[投影] 06年10月5日雨夜长寿县城电石货车起火照片(附4)
[设问]  如何灭火?能用水吗?
 [过渡]下面我们看看乙炔能不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。
 
[演示实验]乙炔与酸性高锰酸钾和溴的四氯化碳溶液反应。
[板书] ②可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
       ③加成反应:乙炔与溴的加成
乙炔与氯化氢的加成
                  聚氯乙烯的制法
 
[投影]PE、PVC保鲜膜的使用与区别(附5)
[小结并填表] 甲烷,乙烯,乙炔的各种比较。(附6)
[设问]乙炔是比乙烯活泼还是不活泼?
[投影]三种气体同时通入溴水。
 [讲述]给大家留一个有点难度的思考题。请同学们回去考虑,你能不能从结构上分析为什么乙烯比乙炔更活泼?
[学与问]  1哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化,它们有什么结构特点?
2 炔烃分子会不会出现顺反异构
 
 [讲述开头点燃的是什么?不是冰而是冰和碳化钙反应生成的乙炔气体
 [投影]课后练习。
板书设计
观看。
 
 
 
 
观看。
思考并回答:不能用水,可用干粉灭火器
 
 
观看。
 
①写出乙炔与溴的两步加成。②乙炔与氯化氢的第一步加成。③写出氯乙烯的聚合反应方程式。
观看
学生思考并回答
乙炔活泼。
得到正确结论。乙烯更活泼。
 
 
 
思考并回答。
 
 
恍然大悟。
 
思考后完成。
加深学生对氧炔焰的高温,有更为深刻的理解。
 
培养学生的安全意识。
让学生学以致用
 
现场演示,加深印象。
 
验证了刚才推导的正确性。
加成反应应该是乙炔性质的重点,所以多加练习。
 
 
 
拓宽学生知识面
培养学生分析归纳能力
先让学生有一个错误的认识,在通过实验现象,可以加深学生的印象。
 
 
问题的设置正好结合刚才的内容。
首尾呼应。加深碳化钙容易和水反应的事实
 
 
三、炔烃
1、通式:CnH2n-2(n≥2)                                             ①可燃性:2C2H2 + 502 → 4CO2 + 2H20
2、乙炔                                          ②可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
(1)乙炔的实验室制法:                          ③加成反应:(分步加成)
反应原理:CaC2 +2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
装置    :固体+液体→气体
(2)       物理性质:无色无味的气体。
(3)       乙炔的化学性质
教学反思
从学生的心理特点来看,高二的学生对新鲜事物有强烈的好奇心和探索欲望,对老师的讲授敢于质疑,有自己的想法和主见,往往不满足于老师告诉他是什么,而更愿意自己去探索是什么和为什么。
实验事实是最具有说服力的,本节课采用实验探究式教学,既符合化学的学科特点,也符合学生的心理和思维的发展特点。开篇通过实验提出问题:燃烧的物质是什么,激发了学生的学习兴趣。最后再让学生用掌握的知识解释开头的问题,做到了前后呼应。在讲到乙炔化学性质时通过实验事实设疑,又以实验事实释疑,让学生从直观、生动的实验中发现问题,进一步引导学生进行推理和分析,再通过实验验证分析的结果。这样得出的结论学生才能真正理解和牢固掌握。
附《脂肪烃》导学卡(第二课时)
一、乙炔的实验室制取
1.乙炔气体的实验室制取原理______________________________________?
2.关于乙炔制备的操作:
(1)注意事项:__________________________;__________________________________;
(2)电石,主要成分是________,通常还含有CaS、Ca3P2等杂质,电石中的这些成分遇水都可以发生水解,因此在制取的乙炔气体中通常会含有_________________等杂质气体,需用____________________加以除去。
二、乙炔的分子结构
1.写出乙炔的“四式”:
分子式
电子式 结构式 结构简式
       
2.乙炔分子结构有什么特点?从结构可以预测乙炔可能有什么化学性质?
实验
现象
点燃验纯后的乙炔
 
将纯净的乙炔通入盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中
 
将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中
 
三.乙炔的化学性质
1.乙炔燃烧的现象______________,与甲烷、乙烯燃烧对比,为什么会出现不同的现象?
写出乙炔燃烧反应的化学方程式_____________________________________
2.已知乙炔的加成反应是分步进行的,试写出下列反应的化学方程式:
乙炔与氢气反应___________________________乙炔与氯化氢反应______________________
四、随堂检测
1.下列物质中,不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是(   )
A.C2H4    B.C3H6    C.C5H12    D.C4H6
2.所有原子都在一条直线上的分子是(   )
A.  C2H4          B.  CO2             C.  C2H2           D.   C3H4
思考题:CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物,请通过CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到必要的启示,判断下列反应产物正确的是(  )
A. CaC2水解生成乙烷B.ZnC2水解生成丙炔C.Al4C3水解生成丙炔D.Li2C2水解生成乙烯
1
弗里德里希·维勒
v弗里德里希·维勒,德国化学家。他因人工合成了尿素,打破了有机化合物的生命力学说而闻名。
v1842年他制备了碳化钙,并证明它与水作用,放出乙炔。
2
实验装置及注意事项:
v用饱和食盐水代替水
v要用硫酸铜或碱溶液来吸收杂质气体
 
 
仔细观察:在乙炔的收集实验中你能总结出乙炔的那些物理性质?
3
乙炔的结构:
分子
结构式       电子式    结构简式
H-CC-H                    HCCH
C
C
H
H
C2H2
空间结构:
直线型分子
 
想一想:乙炔有什么性质呢?
4
PEPVC保鲜膜事件
PE保鲜膜的成分是聚乙烯,是一种健康的保鲜膜。 PVC(聚氯乙烯)保鲜膜含有致癌物质,对人体危害较大。PVC保鲜膜在用火烧时,火焰发黑,冒黑烟,有刺鼻的气味,不会滴油,离开火源后会自动熄灭。而PE保鲜膜燃烧时火焰呈黄色,无味,会滴油,且离开火源后可以继续燃烧。如果你有的保鲜膜标注不详,建议你试试以上的方法。
5
小结:
 
   甲烷  乙烯  乙炔
 分子式      
 官能团      
化学 性  质
在氧气
中燃烧
     
通入酸性高锰酸钾溶液      
通入溴的四
氯化碳溶液
     
定性评价      
 
6
事故:电石货车起火    时间:06年10月5日雨夜
地点:长寿县城       结果:调用??灭火
起火原因:车篷漏雨

 

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